Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小

D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由圖可知，平衡時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．由圖象可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，反應(yīng)至15 min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，反應(yīng)至15 min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。