15.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和食鹽水:C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH-
B.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O═H3O++B2-
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

分析 A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和強氧化鈉,該離子方程式中缺少反應(yīng)條件;
B.氫氧燃料電池中負極放電的一定是氫氣,正極放電的一定是氧氣;
C.弱酸根離子水解生成氫氧根離子,該反應(yīng)為電離方程式,且應(yīng)該使用可逆號;
D.鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時,正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)為負極反應(yīng).

解答 解:A.電解飽和食鹽水時,陽極生成氯氣,陰極生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-,故A錯誤;
B.燃料電池中,負極氫氣放電,正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,正極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B正確;
C.弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解的離子方程式為:HB-+H2O?OH-+H2B,故C錯誤;
D.鋼鐵的電化學腐蝕中,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),若為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式書寫,題目難度中等,涉及電解原理、鹽的水解原理、金屬腐蝕等知識,明確電解原理、原電池工作原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.汽車尾氣污染已成為一大公害,汽車內(nèi)燃機中,汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入氣缸,引擎用電火花引燃,汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高,氣體體積急劇膨脹,產(chǎn)生壓力推動活塞,燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出,從而污染大氣,為簡化討論,假設(shè)汽油的成分全部為辛烷,并假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%,其余為氦氣,請回答下列問題:
(1)設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比為a,要使辛烷完全燃燒,則a的最大值為0.016;
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時,污染大氣的有害氣體相對增多的是CO;
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時,則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是NO、NO2,產(chǎn)生此氣體的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,2NO+O2═2NO2;
(4)當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時,從能量角度來分析,有利也有弊,如其有利的因素是氧氣過量,有利于汽油完全燃燒,提高能源利用率,請你舉出一個不利的因素:空氣量相對增大,排走時帶走的熱量較多,利用率有所降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是( 。
A.AlCl3與氨水B.鐵與稀硝酸C.HCl與Na2CO3D.NaHCO3與Ca(OH)2

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3.下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是(  )
A.熔點高,有滑膩感,可用于制潤滑劑
B.質(zhì)軟,在紙上劃過留痕跡,可用于制鉛筆芯
C.有良好的導(dǎo)電性,可用于制干電池的電極
D.耐高溫,可用于制作刻劃玻璃的工具

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10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是(  )
A.用石墨電極電解Ca(NO32溶液,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時,陰極析出4g金屬
B.l mol C22H46中含有的C-C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
C.0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
D.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下,2.24L乙酸中含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D.標準狀況下,2.24 L C12與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

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1.有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,其中:
(1)某原子微粒性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒符是Ar;
(2)某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀,這種微粒符號Cl-;
(3)某原子失去一個電子得到該微粒,則這種微粒的符號是K+;
(4)某原子得到兩個電子得到該微粒,則這種微粒的符號是S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗?zāi)塬@得成功的是( 。
A.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量苯酚
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.向液態(tài)溴苯中加入硝酸銀溶液,觀察有無淡黃色沉淀生成,以檢驗溴元素的存在

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