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4．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NA
D．20 g重水（D2O）中含有的電子數為10NA

分析 A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，根據鐵計算注意的電子數；
B．標準狀況下SO3為固體；
C、氦氣是單原子分子；
D、D2O中含有10個電子，摩爾質量是20g/mol．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下SO3為固體，Vm≠22.4L/mol，無法計算物質的量，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數為NA，22.4L氟氣所含原子數為2NA，故C錯誤；
D、20g重水（D2O）的物質的量是1mol，D2O分子中含有10個電子，含有的電子數為10NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數，注意氣體摩爾體積的條件應用，物質的量和微粒數的計算分析，本題難度中等．

練習冊系列答案
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10．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景．在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應的化學方程式為2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖1所示．試回答下列問題：
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內，CH3OH的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高校化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
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18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
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13．15號元素P在周期表中的位置是（　�。�
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19．有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）A為相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為C8H8．
（2）鑒別A和C兩種有機物的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
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（4）寫出B→C的化學方程式：．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：．
（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有13種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式．

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