A. | AlCl3與氨水 | B. | 鐵與稀硝酸 | C. | HCl與Na2CO3 | D. | NaHCO3與Ca(OH)2 |
分析 A.氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,與反應物是否過量無關(guān);
B.鐵與稀硝酸的反應中,鐵粉過量,反應生成亞鐵離子,鐵粉不足,反應生成鐵離子;
C.鹽酸不足時,反應生成碳酸氫鈉,鹽酸過量時,反應生成二氧化碳氣體;
D.當氫氧化鈣不足時,反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,當氫氧化鈣不足時,反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水.
解答 解:A.氯化鋁與氨水反應的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,與反應物是否過量無關(guān),故A正確;
B.鐵與稀硝酸的反應中,如果鐵粉不足,反應生成鐵離子,反應的離子方程式為:Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;如果鐵粉過量,則生成亞鐵離子,反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,反應產(chǎn)物與反應物的量有關(guān),反應的離子方程式不同,故B錯誤;
C.HCl與Na2CO3的反應中,若鹽酸不足,反應生成的是碳酸氫鈉,反應的離子方程式為:H++CO32-=HCO3-;若鹽酸過量,反應生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為:2H++CO32-=H2O+CO2↑,所以反應產(chǎn)物與反應物的量有關(guān),則反應的離子方程式不同,故C錯誤;
D.NaHCO3與Ca(OH)2:當氫氧化鈣不足時,反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水,反應的離子方程式為:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3↓+2H2O;當氫氧化鈣過量時,反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,反應物過量情況影響產(chǎn)物,則反應的離子方程式不同,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確反應物過量情況對生成物的影響情況為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2 | ||
C. | CH4分子的球棍模型: | D. | 丙烯的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I是同一種核素 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I互為同位素 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53個電子 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53個中子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
C. | 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S═FeS↓+2H+ | |
D. | FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化:2I-+Cl2═I2+2Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用惰性電極電解飽和食鹽水:C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH- | |
B. | 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O═H3O++B2- | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-═Fe2+ |
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