Question

1．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）某原子微粒性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種微粒符號(hào)Cl^-；
（3）某原子失去一個(gè)電子得到該微粒，則這種微粒的符號(hào)是K⁺；
（4）某原子得到兩個(gè)電子得到該微粒，則這種微粒的符號(hào)是S^2-．

Answer 1

分析 （1）某原子微粒性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+8+8=18，該微粒為氬原子；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO₃溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，則該微粒是氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；
（3）該元素原子核外有19個(gè)電子，即鉀原子，這種微粒的鉀離子；
（4）該元素原子核外有16個(gè)電子，即硫原子，這種微粒的硫離子．

解答 解：由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，可能是18號(hào)元素氬原子或周期表中相鄰元素，包括金屬的陽離子或非金屬的陰離子．
（1）由該原子性質(zhì)可知及核外電子總數(shù)知道，該原子質(zhì)子數(shù)為18，故該原子為氬原子：Ar，故答案為：Ar；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO₃溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，則該微粒是Cl^-，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，故答案為：Cl^-；
（3）該元素原子核外有19個(gè)電子，即鉀原子，這種微粒的鉀離子：K⁺，故答案為：K⁺；
（4）該元素原子核外有16個(gè)電子，即硫原子，這種微粒的硫離子：S^2-，故答案為：S^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．