Question

18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過(guò)量BaCl₂．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

Answer 1

分析 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過(guò)量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中加試劑I為過(guò)量BaCl₂，然后過(guò)濾后，B含碳酸鋇、硫酸鋇，A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量K₂CO₃，過(guò)濾后C中為碳酸鋇，然后過(guò)濾，D中含碳酸鉀、KCl，再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①中發(fā)生的所有反應(yīng)是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl，故答案為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（2）②中加入試劑2的目的是除過(guò)量BaCl₂，故答案為：除過(guò)量BaCl₂；
（3）E含有氯化鉀和鹽酸，之后需要進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是：除去多余的鹽酸，故答案為：除去多余的鹽酸；
（4）n（AgNO₃）=0.025L×0.1000mol/L=0.0025mol，發(fā)生KCl+AgNO₃=AgCl+KNO ₃，則n（KCl）=0.0025mol，則 100mL含有KCl0.01mol，m（KCl）=0.01mol×74.5g/mol=0.745g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.745}{0.76}×100%$=98.03%．
故答案為：98.03%．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度不大，注意解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．