【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O
C.NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O,選項(xiàng)B正確;
C.二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水,離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,為證明添加NaClO3已足量,可用____ (寫(xiě)化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其離子方程式為_____。
(4)“沉鈷”過(guò)程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開(kāi)始時(shí)c(Co2+)=0.10 mol/L,則控制pH≤__時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是:加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn),_____,過(guò)濾,洗滌,干燥。“鍛燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1 mol/L的鹽酸的體積至少為( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O42H2O難溶于水,150℃開(kāi)始失結(jié)晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過(guò)量主要原因是_________________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度,宜用_________________(填熱水、冷水或無(wú)水乙醇)洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是_________________。
(3)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器:a.燒杯;b. 坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶):
(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
(注意:高于73.3℃,FeSO47H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸較為原料,補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案:將鐵屑置于錐形瓶中,_________________冷卻,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_________________至鐵屑完全溶解,_________________,冷卻結(jié)晶,用無(wú)水乙醇洗滌2-3次,低溫干操。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,以下說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則①的初步水解產(chǎn)物為多肽,徹底水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②為脂肪
C. 若③為構(gòu)成細(xì)胞膜基本骨架的分子,則③為磷脂
D. 若④在低血糖時(shí)分解以補(bǔ)充血糖,則④可能是肌糖原和肝糖原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
B.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小
D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)),下列說(shuō)法正確的是( )
A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C
B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E
C. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來(lái)講,可選用的條件是從p1突然加壓到p2,再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1
D. 維持p1不變,E→A所需時(shí)間為x;維持p2不變,D→C所需時(shí)間為y;則x<y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A________,D______,F__________。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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