【題目】對于反應(yīng)N2O4g2NO2g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)φNO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點),下列說法正確的是(

A. A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為AC

B. AB、CD、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從p1突然加壓到p2,再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變,E→A所需時間為x;維持p2不變,D→C所需時間為y;則xy

【答案】C

【解析】

A.壓強越大,反應(yīng)速率越大,則AC的正反應(yīng)速率的關(guān)系為AC,故A錯誤;

B.E點的NO2的體積分數(shù)小于平衡狀態(tài),壓強不變,達到平衡,NO2的體積分數(shù)應(yīng)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,則v(正)>v(逆),故B錯誤;

C.使E狀態(tài)到達A狀態(tài),應(yīng)是平衡向正向移動,可由C點減小壓強得到,故C正確;

D.壓強越大,反應(yīng)速率越大,則達到平衡用時越短,xy,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關(guān)的知識,請回答下列問題:

I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__________變化(物理化學”);穩(wěn)定性白磷_________紅磷(“>”“<”);

II.氫氣是一種清潔能源,在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molOO鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱__

(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡單看作下圖氫-氧燃料電池的裝置圖則:

a極為電池的______(正極負極”);溶液中OH移向_______電極(填“a”“b”)。

②放電時,b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷,總反應(yīng)為:CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,則負極電極反應(yīng)式為:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4

B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3-2OH CO32-NH32H2O

C.NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-Ba22OH=BaCO32H2OCO32-

D.醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明,一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式,有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖:

下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是(  )

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中ACl2的發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答:

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________(填字母)。

(2)D中所裝試劑為_____________,C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),生成的Cl2體積(標準狀況)________(大于”“小于等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體,區(qū)分膠體和溶液常用________,分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH0。實驗測得:υυ(H2)消耗υ(I2)消耗kc(H2)·c(I2),υυ(HI)消耗kc2(HI),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07

mol·L1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A.達平衡時,向容器中同時再通入0.1 mol I20.1 mol HI,則此時υυ

B.兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)3c(HI,容器Ⅰ)

C.反應(yīng)過程中,容器與容器中的總壓強之比為3∶1

D.溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時(平衡常數(shù)為K),有K成立

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