Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c （Na⁺）＞c （B^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B． 常溫時，pH均為2的CH₃COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等
• C． 常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄中c （NH$_4^+$）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• D． 0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

Answer 1

分析 A、0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應，則實質(zhì)上是0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，該溶液顯酸性，然后利用電荷守恒及物料守恒等來分析離子濃度的關系；
B、酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相同，其抑制水電離程度相同；
C、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解；
D、0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷．

解答 解：A、混合后為0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的電離大于鹽的水解，則c（B^-）＞c（HB），鈉離子是0.1mol/L，則c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液呈酸性說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），但溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度都較小，小于酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相同，其抑制水電離程度相同，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液中氫離子濃度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氫氧根離子濃度，所以抑制水程度相等，所以由水電離的c（H⁺）相等，故B正確；
C、同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選B．

點評 考查鹽類水解、離子濃度大小比較等知識，難度較大，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來解題．