【題目】鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下:

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3SiCl4、AlCl3等雜質(zhì),相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:

化合物

TiCl4

FeCl3

SiCl4

AlCl3

沸點(diǎn)/

136

310

56.5

180

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HClCl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4,高沸點(diǎn)物為FeCl3

C.己知“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4,目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去

D.“還原”過(guò)程中還原劑可以選擇金屬鈉,氣氛可以選擇N2

【答案】D

【解析】

A、氯化反應(yīng)的尾氣中的HClCl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液,因?yàn)?/span>HCl極易溶于水,可以使用水吸收HCl從而獲得粗鹽酸,用FeCl2溶液吸收Cl2獲得FeCl3溶液,NaOH吸收多余的Cl2A正確;

B、根據(jù)給出的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出,低沸點(diǎn)物為SiCl4,高沸點(diǎn)物FeCl3,B正確;

C、除鋁的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4,目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去,C正確;

D、鈉和鈦在高溫下都可以和N2反應(yīng),故不能用N2作保護(hù)氣,D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有NO2、NOCO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說(shuō)明:汽車尾氣中其它成分氣體與CONaOH溶液均不反應(yīng))(  )

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3NaNO2、K2SO3Na2SO4、Fe、FeOFe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素

B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種

C.固體粉末中至少含有KNO3NaNO2中的一種

D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3。

Na2CO3俗稱純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO第一步水解的離子方程式:_________________________________________________________________。

已知25 ℃時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2×104 mol·L1,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),溶液的pH________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________________________________________

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)、c(NO) c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)。可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Ag+BgCg△H0。開(kāi)始充入2mol A2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是

A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?/span>放出312kJ的熱量,N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________。

Ⅱ.如圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

2)甲裝置中通入_________氣體的一極為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

3)乙裝置中石墨電極為______,其電極反應(yīng)式為___________;可以用______________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈__________性。

4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為____________g。

5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學(xué)方程式為_______________。

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