2.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中,下列敘述正確是( 。
A.過一段時(shí)間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C.鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為:2Cl--2e-=Cl2

分析 鐵釘中含有碳、鐵,將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后,碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:A.生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕,導(dǎo)致I試管中氣體壓強(qiáng)減小,小于大氣壓,所以II試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,故A正確;
B.I試管中鐵釘發(fā)生的是原電池反應(yīng),而不是電解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.鐵釘在該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,隨著氧氣量的減少,則被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而減慢,故C錯(cuò)誤;
D.I試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極 Fe-2e-═Fe 2+,正極 O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查鐵的吸氧腐蝕,做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫,本題中難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( 。
A.石灰石B.粘土C.純堿D.硅酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.甲基丙烯酸甲酯()舊法合成的反應(yīng)是:
①(CH32C=O+HCN→(CH32C(OH)CN
②(CH32C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
(1)該方法的缺點(diǎn)是ABCD(填字母)
A.反應(yīng)的原料利用率低 B.原料中有有毒物質(zhì) C.對設(shè)備腐蝕性較大 D.生產(chǎn)成本高.
(2)甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有ABC(填字母)
A.加成反應(yīng)     B.氧化反應(yīng)      C.取代反應(yīng)   D.酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置,根據(jù)要求回答下列各題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr;裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流;裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是錐形瓶未與大氣相通、導(dǎo)管插入AgNO3(或水)溶液中.
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使溴和苯的混合液滴到鐵粉上,應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作.A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出,污染環(huán)境.
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣.反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色..
(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同,而另一個(gè)缺點(diǎn)是:裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖中A為直流電源,B為浸透飽和食鹽水溶液和酚酞試液的濾紙,C為盛有CuSO4溶液的電解槽,e為銅電極,f為鐵電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)e電極質(zhì)量增加,則:
(1)電源A上b為正極;
(2)電解過程中,d點(diǎn)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色,c點(diǎn)的電極反為2Cl--2e-═Cl2↑,B上的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)電解過程中,c的溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色,e電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,f電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用苯酚做下列實(shí)驗(yàn),能成功的是(  )
A.與濃硫酸和濃硝酸混合液發(fā)生硝化反應(yīng)
B.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.在80℃的水中形成乳濁液
D.與福爾馬林在沸水浴中便可發(fā)生縮聚反應(yīng)制酚醛樹脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時(shí),應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.用滴定管、量筒量取5.0mL液體,俯視讀數(shù)時(shí)所得液體體積均大于5mL
C.大試管、燒瓶、錐形瓶均可用于組裝氣體發(fā)生裝置
D.實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)均需使用容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),
測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7(填“>7”、“<7”或“無法確定”).
(3)常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
(4)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.如下圖,橫坐標(biāo)為溶液pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為沉淀完全).試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積:Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知an+bYm- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系成立的是(  )
A.a=b+n-mB.離子半徑Y(jié) m-<X n+
C.原子序數(shù)Y>XD.原子半徑X>Y

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