11.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),
測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7(填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”).
(3)常溫下測(cè)得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
(4)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.如下圖,橫坐標(biāo)為溶液pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為沉淀完全).試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積:Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17

分析 (1)將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯示酸性,說(shuō)明生成了強(qiáng)酸弱堿鹽,常見了水的電離;而氯化氫溶液抑制了水的電離,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(2)先根據(jù)HR為強(qiáng)電解質(zhì)進(jìn)行判斷,然后得出HR為弱酸,然后根據(jù)酸過(guò)量得出溶液顯示酸性;
(3)pH=3,溶液中A-與H+濃度相同,為10-3mol/L,然后結(jié)合HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;
(4)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),由圖象可知易生成Fe(OH)3沉淀;
②根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)計(jì)算.

解答 解:(1)常溫下,將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,氯化氫和MOH恰好反應(yīng)生成MCl,測(cè)得混合溶液的pH=6,溶液顯示酸性,說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中水的電離程度增大,水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度,即c(H+)=1×10-6mol/L;而氯化氫為酸溶液,抑制了水的電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)大于鹽酸中水電離的氫離子濃度,
故答案為:>;
(2)HR若為強(qiáng)電解質(zhì),二者都是一元酸或堿,等體積混合后溶液的pH=7,而現(xiàn)在溶液pH不等于7,說(shuō)明HR為弱電解質(zhì),二者混合后溶液中酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯示酸性,溶液pH<7,
故答案為:<7;
(3)常溫下測(cè)得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,溶液中A-與H+濃度相同,為10-3mol/L,HA的濃度約為0.1mol/L,則HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10-5
故答案為:1×10-5;
(4)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),由圖象可知易生成Fe(OH)3沉淀,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為:Cu2+、Fe2+
故答案為:Cu2+、Fe2+
②由圖象可知:c(Fe2+)=1.0×10-5(mol•L-1),c(OH-)=1.0×10-6(mol•L-1
Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-17
故答案為:1.0×10-17

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、難溶物溶度積的計(jì)算、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,明確難溶物溶度積、電離平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
B.在相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的硫在足量的純氧中燃燒放出能量為 Q1,在空氣中燃燒放出能量為 Q2,則 Q1=Q2
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.
Ba(OH)2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應(yīng)能量變化如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中,下列敘述正確是( 。
A.過(guò)一段時(shí)間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C.鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來(lái)越快
D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.下列各組中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能用相似的原理解釋的是( 。
A.葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都產(chǎn)生磚紅色沉淀
B.將乙酸鉛、硫酸銨溶液分別加入雞蛋白溶液中,都產(chǎn)生白色沉淀
C.在苯、已烯中加入溴水振蕩?kù)o置后,溴水層的顏色均變淺或褪去
D.乙酸鈉、苯酚鈉、乙醇鈉溶液均能使酚酞溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)請(qǐng)用下面的A-D字母填空:①乙酸乙酯制備A;②乙醛的銀鏡反應(yīng)C:
A.直接加熱;B.墊石棉網(wǎng)加熱;C.水浴加熱;D.不需要加熱.
(2)下列敘述正確的是BD(填序號(hào))
A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?br />C.將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合,加熱至140℃制取乙烯
D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收
(3)酚酞是常用的指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為從其結(jié)構(gòu)上看,酚酞屬于酚或酯類衍生物,
酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在NaOH中溶解度較大.
(4)CH3COOH是一種弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH,這是因?yàn)?Χλ是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán),能使-ΟΗ上的H原子具有更大的活動(dòng)性,有的基團(tuán)具有斥電子基團(tuán),能減弱-ΟΗ上H原子的活動(dòng)性,這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”,據(jù)上規(guī)律,填空:HCOOH顯酸性,而H2O顯中性,這是由于HCOOH分子中存在吸 (填吸或斥)電子基團(tuán),這種基團(tuán)是HCO-.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有機(jī)物A的分子式為C9H12,它不能因反應(yīng)而使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,苯環(huán)上的一溴代物有3種,符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中,不屬于同系物的是( 。
A.CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2B.CH≡CH與 CH3-CH2-C≡CH
C.CH3OH與CH3CH2OHD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③過(guò)濾,步驟⑤萃取分液.
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是CD.
A.酒精     B.醋酸        C.四氯化碳         D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗.
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾.指出如圖2實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:缺石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插到液體中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是( 。
A.用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B.在太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C.利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
D.利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

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