分析 (1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為盛有CuSO4溶液的電解槽,e為銅電極,f為鐵電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)e電極質量增加即生成銅,所以e是陰極、f是陽極,則a是負極、b是正極,c是陽極、d是陰極;
(2)濾紙B上,陰極d上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成,陽極c上氯離子放電生成氯氣;
(3)c的溶液中e是陰極析出銅,f是陽極為鐵失電子生成二價鐵離子,據(jù)此分析.
解答 解:(1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為盛有CuSO4溶液的電解槽,e為銅電極,f為鐵電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)e電極質量增加即生成銅,所以e是陰極、f是陽極,則a是負極、b是正極,c是陽極、d是陰極,故答案為:正;
(2)濾紙B上,陰極d上氫離子放電生成氫氣,同時電極附近有氫氧根離子生成,反應式為:2H++2e-=H2,看到的現(xiàn)象為出現(xiàn)紅色,陽極c上氯離子放電生成氯氣,反應式為:2Cl--2e-═Cl2↑,電池反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH,
故答案為:出現(xiàn)紅色;2Cl--2e-═Cl2↑;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)c的溶液中e是陰極析出銅,反應式:Cu2++2e-═Cu;f是陽極鐵失電子生成二價鐵離子,反應式:Fe-2e-═Fe2+;c的溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;故答案為:溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;Cu2++2e-═Cu;Fe-2e-═Fe2+.
點評 本題考查電解原理,明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程 | |
B. | 同一物質氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小 | |
C. | 物質發(fā)生氧化還原反應都伴有能量轉化 | |
D. | 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù),更適合于所有的過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | ①②⑤⑥ | C. | ②⑤ | D. | ①⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 | |
B. | 用惰性電極電解MgCl2溶液的反應原理:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
C. | 用惰性電極電解稀H2SO4溶液一段時間后,溶液的酸性增強 | |
D. | 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過一段時間,Ⅱ試管中的導管內水柱上升 | |
B. | Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應而被腐蝕 | |
C. | 鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快 | |
D. | Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應的一個電極方程式為:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
Im/kJ•mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | … |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ①和④ | D. | ⑤和⑥ |
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