【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑

【答案】C

【解析】

HCNO中，C元素化合價為+4價，N為-3價，在反應(yīng)8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，HNCO為還原劑，NO2為氧化劑，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

A、C3N3(OH)3與HNCO的組成和結(jié)構(gòu)都不同，為不同物質(zhì)，故A錯誤；

B、HCNO中，N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，具有還原性，為還原劑，故B錯誤；

C、由反應(yīng)8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，可知，反應(yīng)中NO2的N元素化合價由+4價降低到0價，則1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故C正確；

D、反應(yīng)中NO2的N元素化合價由+4價降低到0價，NO2為氧化劑，故D錯誤；

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑

B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的現(xiàn)象，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

C.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

（4）疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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