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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A．該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/span>ΔH＜0，故A錯誤；

B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；

C．該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/span>ΔH＜0，故C錯誤；

D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下，向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計。下列說法正確的是

A.點時溶液中水的電離程度比純水的大

B.點所示溶液中：

C.當滴加鹽酸到點時，才開始放出氣體

D.第一步水解反應的平衡常數：

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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單陽離子半徑X最小

B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y

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【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數（寫出計算過程）。_____________

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【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重，工業(yè)上常利用化學原理把+6價鉻轉化為不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）最大去除率

99.99%達排放標準

99.95%達排放標準

99.5%未達排放標準

時間

30 min

35 min

45 min

①由上述數據獲得的結論有_________。

②實際工業(yè)生產控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調pH使三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時陽極反應式為 _________。

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【題目】某烴的結構簡式為 ，下列對它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

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【題目】下列說法正確的是( )

A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應

B.分子式為C4H9Cl的同分異構體有4種

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

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【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質的裝置圖。下列說法不正確的是( )

A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

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【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

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C.1molNO2在反應中轉移的電子為4molD.反應中NO2是還原劑

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