【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol Xg)和1mol Yg)發(fā)生反應(yīng):2Xg+ Yg 3Zg H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是(

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

B.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

C.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)充入Y,達(dá)到新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小

【答案】B

【解析】

溫度在a℃之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a℃之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn),最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡,是建立平衡的過程,最低點(diǎn)之后,各點(diǎn)為平衡點(diǎn),升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故A錯(cuò)誤;

B.曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率減小,所以Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大,故B正確;

C.兩點(diǎn)Y的濃度相同,W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度,溫度越高,反應(yīng)速率越高,所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;

D.平衡時(shí)充入Y,平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率減小,Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,下列對(duì)它的描述正確的是( )

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。

1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OHO2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

3)以甲醇為原料,可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3

B.該物質(zhì)分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液,可觀察到紫色褪去,證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2H2分別為4 mol、7 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A.C3N3(OH)3HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

B.ab兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)

D.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)3He 原子的質(zhì)量為b g,一個(gè)4He 原子的質(zhì)量為c g ,F(xiàn)有:

3He4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 3He、4He為氦元素的同位素,同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是(

A.①②B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、C、DEF都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),A、BC、DE、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)AB、CD四種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A-3價(jià)),則其化學(xué)式為___(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

(3)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為________,其晶體類型為_______,晶體中1個(gè)A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案