【題目】常溫下,用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL,濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.兩個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)均可用酚酞作指示劑
B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7
C.a點(diǎn)溶液中存在:c(X-)>c(HX)
D.b點(diǎn)溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
【答案】A
【解析】
A.酚酞變色pH在8.2~10之間,滴定MOH時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的鹽MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,不能使用酚酞作指示劑,A錯(cuò)誤;
B.0.1mol/LHX的pH=2,而0.1mol/L MOH的pH<12,說明電離產(chǎn)生HX>MOH,則MX溶液中M+的水解程度大于X-的水解程度,溶液顯酸性,溶液的pH<7,B正確;
C.用NaOH溶液滴定HX溶液,在a點(diǎn)時(shí)溶液為HX與NaX等濃度的混合溶液,a點(diǎn)溶液顯酸性,說明HX電離程度大于X-的水解程度,所以c(X-)>c(HX),C正確;
D.b點(diǎn)時(shí)溶液我MCl與HCl等濃度的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒得2[c(MOH)+c(M+)]=c(Cl-),相加得2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+),D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單陽離子半徑X最小
B.M的氫化物常溫常壓下為氣體,分子間無氫鍵
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子,分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種
C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝,該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1:3
B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體
C.乙中溶液褪色,證明乙烯具有還原性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí),溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖所示的反應(yīng),若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
B.圖所示的是與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在
C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化,其中曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸
D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸,生成與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:
反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。
(2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。
(3)以甲醇為原料,可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。
①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因。
已知:反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-112 kJ/mol;
反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-24.2 kJ/mol;
反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=+144.6 kJ/mol;
(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。
(2)某溫度下,向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,5min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。
①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。
②平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常溫下,向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時(shí)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol,則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=×p(總),用含p的式子表示)。
(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lg Kp=5.0+ (T為開氏溫度)。
①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。
②一定溫度下,按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1,勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間,NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(Hess)指出:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@就是著名的“蓋斯定律”。現(xiàn)已知在101KPa下CH4、H2、C(固)的燃燒熱分別為890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H=___。
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