【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下,相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí),所得B的質(zhì)量為30.4gA的摩爾質(zhì)量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

【答案】D

【解析】

生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí),氣體總物質(zhì)的量為1moL;根據(jù)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g),生成氣體的物質(zhì)的量之比為1:4,所以C(g)的物質(zhì)的量為0.2mol,則反應(yīng)掉A(s)的物質(zhì)的量為0.2mol;因?yàn)闇y(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下,相同體積氫氣的10生成氣體的摩爾質(zhì)量為20g/mol,所以氣體質(zhì)量為20g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為20g+30.4g=50.4g,A的摩爾質(zhì)量為:=252g/mol

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是(

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中:互為同分異構(gòu)體的是___,互為同系物的是__,屬于同一種物質(zhì)的是___。

A.CH3CH2CH3 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D. E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問(wèn)題:

(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式:________。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為____________,新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液

1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

2)若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

3)若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣,反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量.(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O36Cl24AlCl33O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________

(2)AlCl3可以作凈水劑,其原理是(用離子方程式表示) ___________________________

(3)AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其離子方程式為________________

(4)為分析某鋁合金的成分,用足量稀硝酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)pH,當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,分別在pH5、9時(shí)過(guò)濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除平視外,還應(yīng)_________________

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)COH2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-116kJ·mol1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:

CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol1B.946kJ·mol1

C.1072kJ·mol1D.1130kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四周期的Cr、FeCo、Ni、CuZn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Fe2+的核外電子排布式為_________________

2NH3是一種很好的配體,NH3的沸點(diǎn)______(“>”“=”“<”)AsH3。

3N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

4)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________。

5As的鹵化物的熔點(diǎn)如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點(diǎn)/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________

6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______,Fe3+的配位數(shù)為______。

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