【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求,回答下列問題:
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目:______________。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑,寫出小蘇打溶于水的電離方程式:________。
(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為____________,新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是_________。
(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質,從而達到凈水作用。
【答案】 NaHCO3 = Na++HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl +O2↑ Al(OH)3
【解析】
(1)該反應是氧元素的歧化反應,一部分氧的化合價升高到0價變?yōu)檠鯕,另一部分氧的化合價降低到-2價變?yōu)樘妓徕c中的氧,據(jù)此來標雙線橋即可;
(2)小蘇打是鹽,在水中完全電離用“=”來表示,碳酸是一種弱酸,弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的,因此要寫成化學式;
(3)工業(yè)制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中,注意這里只有氯氣的化合價發(fā)生改變,生成等物質的量的CaCl2和Ca(ClO)2;新制氯水在光照下,其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣,注意不要漏寫反應條件;
(4)明礬凈水原理是其溶于水后產(chǎn)生的Al3+可以水解成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,因此可以凈水。
(1) 過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;該反應是氧元素的歧化反應,一部分氧的化合價升高到0價變?yōu)檠鯕,另一部分氧的化合價降低到-2價變?yōu)樘妓徕c中的氧,用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為;
(2)小蘇打是鹽,在水中完全電離用“=”來表示,碳酸是一種弱酸,弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的,因此要寫成化學式,NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 = Na++HCO3-;
(3)工業(yè)制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中,注意這里只有氯氣的化合價發(fā)生改變,生成等物質的量的CaCl2和Ca(ClO)2,反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;新制氯水在光照下,其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣,注意不要漏寫反應條件,反應的化學方程式為2HClO2HCl +O2↑;
(4)明礬凈水原理是其溶于水后產(chǎn)生的Al3+可以水解成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,因此可以凈水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質,推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質,由此他提出必須先除去雜質,然后再使乙烯與溴水反應。
請你回答下列問題:
(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。
(2)甲同學設計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是____。
①使溴水褪色的反應,未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應,就是加成反應
③使溴水褪色的物質,未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質,就是乙烯
(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體,除去該雜質的試劑可選用________。
(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應,可采取的方法有________。
II.探究苯與溴發(fā)生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣,冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。
(2)實驗開始時,關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。
(3)欲結束實驗時,需進行的操作為:待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時,關閉分液漏斗活塞,再___________(填有關K1、K2的操作)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵
C. 常溫下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下,22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是( )
A. b 極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 每轉移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
C. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
D. 電子通過外電路從b極流向a極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表,完成下列問題。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________;K1______K2(填“>”“<”或“=”);若增大壓強使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)_________(填“變”或“不變”)。
(2)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號):
A.2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合氣體的密度保持不變
C.容器內壓強保持不變 D.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 F.混合氣體的顏色保持不變
(3)將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度(℃) | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 達到平衡所需時間(min) | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
實驗1中以υ(NH3)表示的反應速率為______,實驗2的速率比實驗1快的原因是____________;
(4)有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置(如圖)。則其正極的電極反應為_____________。
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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號,下同),水的電離程度相同的是_________;
(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:②______③(選填“>”、“<”或“=”,下同);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH_____________7。
(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液pH______7(選填“>”、“<”或“=”)此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為:__________;將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈_________(填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.中性
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【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測得生成的氣體的質量是同溫壓下,相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g,A的摩爾質量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。已知:①其中只有B、C、F為單質,且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);②化合物中僅A、E為氣態(tài);③在常溫下,D為淡黃色固體;④H的焰色反應呈黃色。它們的轉化關系反應條件未注明如圖所示:
試回答:(1)寫出下列物質的化學式:E________,F________,H________,I________。
(2)寫出A與D反應的化學方程式:_______________。
(3)寫出B與G反應的化學方程式:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液,先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl氣體,將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2,應密封保存
D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時,若有14.6gHCl參加反應,則可制得3.55gCl2
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