【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I.已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2:2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O cbd ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化,4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+
【解析】
由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知:實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2++Cl2↑+2H2O,經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2,B裝置除去氯氣中的氯化氫,C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥,由于Cl2易溶于CCl4液體,E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2,最后用向上排空法、或排水法收集,并注意氣體的性質(zhì)和裝置來分析防止倒吸的裝置。
(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水;
(2)氯化氫易揮發(fā),濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,氯氣中混有氯化氫,可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì),因氯氣從溶液中制取,所以氯氣中混有水蒸氣,濃硫酸干燥除去水,E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2;
(3)ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,而ClO2-則被還原成Cl-,據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式;
(4)Fe2+具有較強(qiáng)換一下,易被水中溶解的氧氣氧化,故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,濃鹽酸盛裝在分液漏斗中,燒瓶內(nèi)為MnO2,濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2++Cl2↑+2H2O;
(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,為制備純凈干燥的氯氣,根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì),可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì),然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣,由于Cl2易溶于CCl4液體,E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2,所以B、C、E裝置中的試劑依次為:飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4,故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd;
(3)ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,鐵元素化合價(jià)升高了1,而ClO2-則被還原成Cl-,化合價(jià)降低了4價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4,ClO2-、Cl-的系數(shù)為1,結(jié)合質(zhì)量守恒,配平該反應(yīng)的離子方程式為:ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+;
(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+,所以實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成
B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
D.雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2 L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | |
n(X) | n(Y) | n(Z) | |||
① | 400 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 2 |
② | 500 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 1 |
③ | 500 | 4.0 | 1.0 |
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. ①中,0-2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率υ (Y)=1 mol/(L·min)
C. ③中,達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D. ③中,達(dá)到平衡時(shí),n(Z)<1.0 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是( )
A. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí),被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol
C. 室溫時(shí),在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年9月20日是第27個(gè)“全國愛牙日”。為了防止齲齒,正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。
下表列出了三種牙膏中的摩擦劑:
牙膏 | ×××牙膏 | ×××牙膏 | ××牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)三種牙膏的摩擦劑中,氫氧化鋁是氫氧化物,碳酸鈣和二氧化硅分別是____、____(填物質(zhì)類別)。
(2)根據(jù)你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性___(填“易溶”和“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖為:
請寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)課上,同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì):
(1)A實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____。
(3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。
(提出問題)廢液中含有什么物質(zhì)?
(假設(shè)猜想)通過分析,同學(xué)們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____。
老師問:廢液中還可能有什么物質(zhì)?引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:
學(xué)生甲 | 可能有CaCl2、Na2CO3 | 學(xué)生丙 | 可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
學(xué)生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 學(xué)生丁 | 可能有Na2CO3 |
學(xué)生戊 | 可能有NaOH | … | … |
上述幾位學(xué)生的猜想中,有一種明顯不合理,你認(rèn)為誰的猜想不合理?并說明理由。_____
(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定,取一定量的廢液過濾,向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去。
(結(jié)論)上述廢液中,還含有____,沒有_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下:
(1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進(jìn)行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀,為了除去硫酸鉀,要做以下實(shí)驗(yàn):
A.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液
C.過濾,將白色沉淀濾出
D.向溶液中加入過量碳酸鉀溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E.向溶液中加入過量氯化鋇溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F.將濾液蒸干,得到晶體
①正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>______________(填寫序號(hào))。
②進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有____________________________________。
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