【題目】下列有關的計算分析不正確的是( )
A. 在反應3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a=4b+3c
D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4
【答案】B
【解析】
試題A.在反應3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當有3 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化,被還原的硝酸就為mol,正確;B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,n(Cu)=0.03mol,n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol;n(NO3-)=0.03mol。根據反應的兩種方程式可知:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu不足量,產生的氣體應該按照Cu來計算,n(NO)=0.02mol,錯誤;C. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO,根據反應方程式:3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL,相當于有NO23cmL,則變?yōu)橄跛岬?/span>NO2的體積是(a-3c)ml,則消耗的氧氣的體積可根據方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知:V(O2)=1/4V(NO2)= (a-3c)ml÷4="b," a-3c=4b,所以 a=4b+3c,正確;D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則反應方程式是:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4 ,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生產可降解高聚物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)實際生產中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。
(2)實際生產中,采用的壓強為常壓,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I.已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2:2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是:__________。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號)。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應,最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結合離子方程式解釋)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。
(1)點①存在的電離平衡是___________。
(2)點②兩溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。
(3)點③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此時c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質的反應如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS),羰基硫的結構式為______________________。
(3)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示。
①陽極的電極反應式為_________________________________。
②電解一段時間后,向電解液中補充一定量的_______________可將溶液恢復至初始狀態(tài)。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0;壓強p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。
②T1℃時,若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應,5min后反應達到平衡(M點),則0~5min內,v(H2)=___________mol·L-1·min-1,N點對應條件下反應的平衡常數為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關流程如下圖所示(電極未標出),下列說法錯誤的是:
A. 電解池的陰極反應式2H2O+2e-=H2+2OH-
B. 相同條件下,當電解池生成2LCl2,理論上燃料電池應消耗1LO2
C. 電解池中陽離子移動流向陰極池
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為:a>b>c
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