【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
【答案】①④ 乙 B
【解析】
(1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗,故①操作有誤;
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,滴入幾滴指示劑即可,故④操作有誤;
答案為①④;
(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;
(3)根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不影響滴定結(jié)果;
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,使滴定結(jié)果偏大;
C.酸式滴定管未潤洗,待測液被稀釋,濃度變小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏小;
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定后俯視讀,讀數(shù)偏小,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,使滴定結(jié)果偏小;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是_____,操作②的名稱是____。
(2)試劑a是_____(填化學(xué)式,下同),試劑b是____,固體B是_____。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I.已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2:2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號)。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。
(1)點(diǎn)①存在的電離平衡是___________。
(2)點(diǎn)②兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)點(diǎn)③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此時c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過程
B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物中含HCl
C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,可使溶液褪色
D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙
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【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS),羰基硫的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(3)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②電解一段時間后,向電解液中補(bǔ)充一定量的_______________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0;壓強(qiáng)p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。
②T1℃時,若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn)),則0~5min內(nèi),v(H2)=___________mol·L-1·min-1,N點(diǎn)對應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯誤的是
A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液,則不可能產(chǎn)生電流
B. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C. 石墨I(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點(diǎn): c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =c(Cl-)
D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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