【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

【答案】乙烯 乙醛 -OH -COOH 加成反應(yīng) 取代（酯化）反應(yīng) CH2 = CH2+ H2O C2H5OH 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 2CH3CHO + O2 2CH3COOH

【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B為CH3CH2OH，B能氧化得到C，C繼續(xù)氧化得到D，C為CH3CHO，D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，以此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CH2，名稱為乙烯，C為CH3CHO，名稱為乙醛，故答案為：乙烯；乙醛；

(2)B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基，化學(xué)式分別為-OH、-COOH，故答案為：-OH；-COOH；

(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2CH3CHO + O2 2CH3COOH，故答案為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO + O2 2CH3COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH-，25℃時(shí)，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85

C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（ ）

A. 圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B. d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電時(shí)的反應(yīng)為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說法正確的是

A.負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負(fù)極

B.充電時(shí)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時(shí)Na＋移向電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

D.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___；該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>________；該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>________________；

（4）C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。

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