【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時(shí),kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85

C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),水溶液中分步電離,第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-,第二步電離:H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH-pH越小,有利于電離平衡正向移動(dòng),[H3NCH2CH2NH3]2+的濃度越大,則曲線Ⅰ代表的是[H3NCH2CH2NH3]2+,曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+,A正確;

B.曲線Ⅱ代表的是H2NCH2CH2NH3+,曲線Ⅰ[H3NCH2CH2NH3]2+與曲線Ⅱ相交點(diǎn)處和H2NCH2CH2NH3+濃度相同,c(OH-)=Kb2=10-7.15c(H+)==10-6.85,所以溶液的pH=6.85B正確;

C.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是無(wú)色液體,有類似氨的性質(zhì),已知:25℃時(shí),kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;屬于二元弱堿,其水溶液顯弱堿性,則H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,C正確;

D.0.1mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH2CH2NH3+離子水解溶液顯酸性,電離使溶液顯堿性,由于電離大于水解,因此該溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015216日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

1)利用Fe2+Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H)= mol·L-1。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4)時(shí),溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

下列說(shuō)法正確的是____________

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體,需要的時(shí)間甲________(“>”“<””)。

請(qǐng)寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________

當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(2) 圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB為單質(zhì),C為化合物,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、NO、PS、Cl、Cu、Zn八種元素的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)第一電離能:Zn_______Cu(填“>”“<”下同)電負(fù)性S ______Cl。

(2)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________________

(3)SO3的空間構(gòu)型是________________ ,白磷P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),則P原子的雜化形式為_________________。

(4)SCN互為等電子體的微粒有_________________________(任寫兩種)。

(5)NH3PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________,原因是______________

(6)CuCl形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_________。

②已知該晶體中Cu原子和Cl氯原子之間的最短距離apm且恰好為體對(duì)角線的,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

選項(xiàng)

a

b

c

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下,回答下列問題:

⑴寫出A、C的名稱________、_________

B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:

______________,④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________;

__________________

___________________。

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