【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽(yáng)離子 | H+、K+、Al3+、NH、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—
B. 圖中a=4
C. b=7;c=9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn),才能確定溶液準(zhǔn)確組成
【答案】B
【解析】
Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2,二者的物質(zhì)的量之比為2:1。先看氣體圖象,當(dāng)Na2O2為8 mol時(shí),產(chǎn)生氣體為6 mol,根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知生成4 mol O2和2 mol NH3,利用原子守恒得出NH為2 mol,其結(jié)合OH-為2 mol,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7。再看沉淀曲線,最終沉淀為3 mol Mg(OH)2,利用原子守恒得出Mg2+為3 mol,沉淀最大值為5mol,利用原子守恒得出Al3+為2 mol,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗OH-為3 mol×2+2 mol×3=12 mol,需要6mol Na2O2,但當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗7 mol Na2O2,說(shuō)明有1 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成的OH-被H+消耗,H+的物質(zhì)的量為2 mol。根據(jù)離子的性質(zhì)確定不含有CO32-、AlO2-和OH-,根據(jù)電中性原則可知一定含有SO42-。不能確定溶液中是否含有K+;
A、根據(jù)上述分析可知,混合溶液中一定大量含有H+、NH、Al3+、Mg2+、SO42-,故A正確;
B、含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol,則需要2mol過(guò)氧化鈉來(lái)生成,所以a=2,故B錯(cuò)誤;
C、含有鎂離子和鋁離子一共5mol,所以消耗過(guò)氧化鈉的量為5mol,在加上a=2,則b=7,氯離子的物質(zhì)的量是2mol,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol,完全將氫氧化鋁溶解,消耗1mol的氫氧化鈉,即需要1mol的過(guò)氧化鈉來(lái)生成,所以c=9,故C正確;
D、不能確定溶液中是否含有K+,鉀離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng),故D正確。
綜上所述,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
合成M的一種途徑如下:
已知:①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列問(wèn)題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________________;
(2)A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;
(3)D→E反應(yīng)類(lèi)型為______________;
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:_______________________________________________;
F+H→M:_____________________________________________;
(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱(chēng))。
(4)濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________ 。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為____________________________,如果想收集到純凈干燥的Cl2,應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有_____和________ 的洗氣瓶中。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①W X + H2O + CO2↑
②Z +CO2 → X + O2
③Z+H2O → Y + O2↑
④X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W________,X________,Y________,Z________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:_____________________________________________________。
②化學(xué)方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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