【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

【答案】B

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng),在此過程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥,以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問題,以此解答該題。

實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng),故首先要制備氯氣,故最先使用的儀器是a;制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣,應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl,而洗氣時(shí),氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出,故接下來的氣流的方向是e→d;然后用濃硫酸干燥氯氣,故接下來的氣流的方向是c→b;制取了純凈干燥的氯氣后,通入鐵粉,在加熱條件下與鐵粉反應(yīng),故接下來連h;氯化鐵易水解,所以應(yīng)用濃硫酸隔開后面的氫氧化鈉溶液,故接下來c→b;氯氣是污染性氣體,對(duì)空氣有污染,故應(yīng)連接尾氣處理裝置,再考慮到氯氣是酸性氣體,故要用堿液來吸收,故接下來通入NaOH溶液,氣流的方向是g→f;

故儀器連接順序正確的是aedcbhicbg,B項(xiàng)正確,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H)= mol·L-1

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4)時(shí),溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

選項(xiàng)

a

b

c

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng)。

(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)裝置D的作用是___________________。

(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________

II.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

(5)取適量NaNO2溶液,加入_____________,觀察到_____________現(xiàn)象,證明其具有氧化性。

(6)參照(5),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(“01”“12”,“23”,“34”“45”),原因是______________________________

②求34min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。

A.蒸餾水 BKCl溶液

CKNO3溶液 DNa2SO4溶液

3)某溫度下在4L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

BXY的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號(hào))某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是(

A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價(jià),y軸表示的可能是電負(fù)性

D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下,回答下列問題:

⑴寫出A、C的名稱_________________。

BD分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:

______________,④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________

__________________;

___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線,可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線,可推知溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線,可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(   )

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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