【題目】下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）
A.

2

11

19


B.

2

3

4

11

19


C.

6

11

12

13

24


D.

6

7

14

31

32

【答案】D
【解析】解：A．原11、19是堿金屬元素的原子序數(shù)，應(yīng)位于周期表的最左邊，2號元素為零族元素，兩族不相鄰，位置不合理，故A錯誤；B．原子序數(shù)為2的位于0族，原子序數(shù)3、11、19均為第ⅠA族，位置不合理，故B錯誤；
C．原子序數(shù)為6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為31的位于第ⅢA，原子序數(shù)為6、14、32位于第ⅣA族，原子序數(shù)為7的位于第ⅤA，位置合理，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合價是 。

② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。

（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是

A．t2時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．t2時II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2

D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對于II所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)第ⅦA族元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)說法正確的是（ ）
A.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.從F2到I2 ， 顏色逐漸加深
D.與氫氣化合由易到難：I2＞Br2＞Cl2＞F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是 。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

A．到達t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是_______（填化學(xué)式）。

（3）③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________（填化學(xué)式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象�，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__色

②

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__色

(4)實驗結(jié)論:____________________。

(5)問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。

②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。

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