【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Ka=，加水雖然促進(jìn)電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，故A錯(cuò)誤；B．從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，Kh增大，則溶液中=減小，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中=1，故C錯(cuò)誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，=，Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂

B. NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B.充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）
A.

2

11

19


B.

2

3

4

11

19


C.

6

11

12

13

24


D.

6

7

14

31

32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為

A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)干燥管D的作用為____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象即可證明，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明。但有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不足，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)至2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的濃度減少了a mol·L－1，同時(shí)有a mol D生成。

(1)0～2 min內(nèi)，v(A)＝________。

(2)該化學(xué)方程式中，y＝________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體

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