Question

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是 。

② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。

（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

Answer 1

【答案】

（1）①+6；②黃；

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；

（3）5；

【解析】

試題分析：（1）①Cr2O72-中O的化合價(jià)為-2價(jià)，由離子中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于所帶電荷數(shù)可得，Cr的化合價(jià)為+6，故答案為：+6；

②若平衡體系的pH=10，溶液顯堿性，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，則c(H+)減小，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黃色，故答案為：黃；

（2）第②步中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，其反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根據(jù)電子得失守恒可知，還原1molCr2O72-離子得到Cr3+，得電子為2×(6-3)=6mol，需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6÷(3-2)=6mol，故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；

（3）當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí)，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，則pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5。