【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào));在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是______(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是_______(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是_______(填化學(xué)式)。
(3)③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________(填化學(xué)式)。
(4)元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
(5)⑦的氫化物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
【答案】 Ar Na HClO4 NaOH Al(OH) 3 H2O H2S 離子鍵 離子 略 共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵) 共價(jià) 略
【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑧種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。則
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar,這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是Na;同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),則在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH,具有兩性的化合物是Al(OH) 3。(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S。(4)元素④和元素⑦形成化合物是含有離子鍵的離子化合物氯化鈉,電子式為。表示該化合物的形成過程為。(5)⑦的氫化物氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,電子式為,表示該化合物的形成過程為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程依次為:氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。
(1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,儀器a的名稱為________,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是_________。
(2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是( )
A.
2 | ||
11 | ||
19 |
B.
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
C.
6 | ||
11 | 12 | 13 |
24 |
D.
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)干燥管D的作用為____。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____的現(xiàn)象即可證明,寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現(xiàn)象,即可證明。但有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不足,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是( )
A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1
B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25
C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8
D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為________裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。
(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為____________________。
Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了a mol·L-1,同時(shí)有a mol D生成。
(1)0~2 min內(nèi),v(A)=________。
(2)該化學(xué)方程式中,y=________。
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】真核細(xì)胞的RNA主要分布在( )
A. 細(xì)胞核 B. 細(xì)胞壁 C. 細(xì)胞膜 D. 細(xì)胞質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板面對(duì)太陽時(shí),一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”,一部分電能則儲(chǔ)存在電池里,供背離太陽時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時(shí)鎳被還原 B. 放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O
C. 充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D. 充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
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