【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )

A. 門捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅

【答案】A

【解析】試題分析:A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表;B、拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論;C、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō);D、阿弗加德羅提出了分子與原子的區(qū)別,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_____________。

。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化, B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物,下列說(shuō)法不正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2

C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用,含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng).已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是(  。

A. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

B. 非金屬性比溴強(qiáng)

C. 原子序數(shù)為24

D. 氫化物比H2S穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式:

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為__________。

(2)某炔烴和H2充分加成生成2,5—二甲基己烷,則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒后生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O,催化加氫后生成2,2—二甲基丁烷,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)某烴1 mol和2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL試計(jì)算

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)________ mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Si的熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料

B. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

C. Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污

D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下

2Cu(s)Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol1

H2(g)2CuCl(s) 2Cu(s)2HCl(g) ΔH2

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol1

436

243

432

(1)ΔH2________kJ·mol1

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大,原因是__________。

(3)在某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),tl時(shí),增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2(Cu的量足夠),在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示

裝置中用的交換膜為________。

A陽(yáng)離子交換膜 B陰離子交換膜

C質(zhì)子交換膜 D氫氧根離子交換膜

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩(V)廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。

(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)),該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________ (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是______________。

(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。

(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

白色沉淀

無(wú)明顯變化

無(wú)明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________

(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長(zhǎng)為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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