【題目】金屬釩(V)廣泛應用于航空、化工、能源等行業(yè)。

(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級上的未成對電子數(shù)為___________

(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________ (用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______________。

(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。

(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

白色沉淀

無明顯變化

無明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________

(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

【答案】 1s22s22p63s23p63d34s2 {或[Ar]3d34s2 } 3 N>C>H sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 7:8 [V(NH3)3Cl]2+ NH3、SO42- 6

【解析】(1)V是23號元素,位于第四周期第IVB族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 {或[Ar]3d34s2 },在最外層的4s能級上2個電子為成對電子,3d軌道中3個電子分別處以不同的軌道內(nèi),有3個未成對電子;(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素為H、C、N,N原子的2p軌道為半充滿,較穩(wěn)定,故電負性由大到小的順序是N>C>H;乙二胺中N原子呈3個鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;乙二胺分子之間可以形成氫鍵,但三甲胺分子之間不能形成氫鍵;(3)CH3COOH分子中有7個σ鍵,CH3CH2OH分子中有8個σ鍵,則兩者數(shù)目之比為7:8;(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,X能電離出硫酸根離子,則X的配離子為[V(NH3)3Cl]2+,Y能電離出氯離子,則Y的配離子為[V(NH3)3 SO4] +,則配體是NH3、SO42-(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中與V2+最近相鄰的O2-是6個,則V2+的配位數(shù)為6;釩原子在頂點和面心,個數(shù)為8+6=4,氧原子在棱和體心,個數(shù)為12+1=4,則一個晶胞相當于4個VO,其密度為ρ=。

練習冊系列答案
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【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個元素周期表的科學家是( )

A. 門捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅

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【題目】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:

Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)Δ< 0。當改變下列條件時,請?zhí)钌舷鄳兓?/span>

(1)保持容器容積不變,向其中加入a mol He(He不參與反應),則該反應的正反應速率(V)_______________,逆反應速率(V)_______________(填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”)。平衡將____________(填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”)。

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入a mol He(He不參與反應),則該反應的正反應速率(V)_______________,逆反應速率(V)_______________(填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”)。平衡將____________(填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”)。

(3)保持容器容積不變,向其中加入a mol H2,則該反應的正反應速率(V)__________,逆反應速率(V)___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。平衡____________(填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”)。

(4)將容器體積壓縮為原來一半,則該反應的正反應速率(V)_______________,逆反應速率(V)_______________(填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”); 平衡____________(填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”);容器內(nèi)氣體顏色_________填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無法確定”);

(5)保持容器容積不變,將生成的HBr移走一部分,則該反應的正反應速率(V)_______________,逆反應速率(V)_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。平衡將____________(填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”)。

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【題目】I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和_______,在進行分液時,首先要對其進行________。

II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(l)圖中有兩處明顯的錯誤是:①__________;②___________。

(2)A儀器的名稱是__________;B儀器的名稱是__________

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的_______,其作用是_______。

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【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中,其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應方向移動,為 ________ 反應(選填“吸熱”、“放熱”).如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ (填寫編號).

a.增大N2的濃度

b.擴大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量 ______ (選填“增大”、“減小”、“不變”).

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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制備七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為AlOH3進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( )

A. 由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖發(fā)酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化;蛋白質(zhì)水解制氨基酸

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(

A.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成

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【題目】按要求回答下列問題:

(1)組成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是α-氨基酸,寫出最簡單的α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式 ________________

(2)有機物的分子式為_________________。

(3)某烴的分子量為72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)C7H8O屬于芳香族化合物且能發(fā)生催化氧化反應,該反應方程式為:_________________。

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