【題目】寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式:
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為__________。
(2)某炔烴和H2充分加成生成2,5—二甲基己烷,則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒后生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O,催化加氫后生成2,2—二甲基丁烷,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)某烴1 mol和2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
【答案】 C6H12 (CH3)2CH—C≡C—CH(CH3)2 (CH3)3CCH=CH2 CH≡CH
【解析】試題分析:(1)利用余商法計(jì)算該烴的C、H原子數(shù)。
(2)(1)飽和烴與炔烴的碳的骨架完全相同,倒推可得,飽和烴相鄰碳原子上必須均含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的氫原子時(shí)才可出現(xiàn)碳碳叁鍵。
(3)根據(jù)烴燃燒通式計(jì)算分子式,根據(jù)催化加氫后生成2,2—二甲基丁烷判斷碳骨架。
(4)某烴1 mol和2 mol HCl完全加成,說明含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)叁鍵,生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應(yīng),說明氯代烷中有4個(gè)H原子,1 mol和2 mol HCl完全加成產(chǎn)物中有4個(gè)H原子,所以原物質(zhì)分子中只有2個(gè)H原子
解析:(1)某烴相對(duì)分子質(zhì)量為84,利用商余法,分子中最大碳原子數(shù)目為: 商為6,含H原子為 ,即該烴分子含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子,
所以該烴的分子式為C6H12;
(2)該飽和烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CH2-CH2—CH(CH3)2 炔烴的碳的骨架完全相同,倒推可得,飽和烴相鄰碳原子上必須均含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的氫原子時(shí)才可出現(xiàn)碳碳叁鍵,所以該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—C≡C—CH(CH3)2 。
(3)根據(jù)烴燃燒通式計(jì)算分子式,
X=6,y=12,
該烴分子式為C6H12;
根據(jù)催化加氫后生成2,2—二甲基丁烷,說明該烴碳骨架與2,2—二甲基丁烷相同,所以該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH=CH2。
(4)某烴1 mol和2 mol HCl完全加成,說明含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)叁鍵,生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應(yīng),說明氯代烷中有4個(gè)H原子,1 mol和2 mol HCl完全加成產(chǎn)物中有4個(gè)H原子,所以原物質(zhì)分子中只有2個(gè)H原子,所以則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
圖1圖2
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是 (填序號(hào))。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中, (填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-+4H2O和 。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理,古人常將化學(xué)知識(shí)融入詩句中,以下詩句包含化學(xué)變化的是
A. 南朝四百八十寺,多少樓臺(tái)煙雨中
B. 女媧煉石補(bǔ)天處,石破天驚逗秋雨
C. 千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
D. 水聲冰下咽,沙路雪中平
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩的氧化物有“化學(xué)面包”之美稱,這是因?yàn)殁C的氧化物是化學(xué)工業(yè)中的最佳催化劑之一。自然界中釩的同位素有51V和50V。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 51V和50V互為同位素 B. 51V和50V的質(zhì)量數(shù)相同
C. 51V和50V是同一種核素 D. 51V和50V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )
A. 門捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于IIIA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是
A. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z
C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X<W<Y
D. 工業(yè)上:常用電解熔融的XZ3制備Z單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑
B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑
C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑
D. 明礬和藍(lán)礬都可以作飲用水的凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3中,其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為 ________ 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ (填寫編號(hào)).
a.增大N2的濃度
b.?dāng)U大容器體積
c.加入催化劑
d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量 ______ (選填“增大”、“減小”、“不變”).
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