Question

3．將32.64g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請計(jì)算：
（1）生成的NO和NO₂的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的體積．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，計(jì)算原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在水中全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，計(jì)算至少需要的氧氣的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（NO_x）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒來計(jì)算生成的NO和NO₂的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的體積；
（2）無論硝酸是否剩余，氫氧化鈉和硝酸銅、硝酸反應(yīng)都生成硝酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算生成硝酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N原子守恒計(jì)算生成氮氧化物消耗硝酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算硝酸濃度；
（3）氧化還原反應(yīng)中得失相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答．

解答 解：（1）發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（NO_x）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=0.51×2}\end{array}\right.$，$\left\{\begin{array}{l}{x=0.26}\\{y=0.24}\end{array}\right.$，
V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
V（NO₂）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：NO的體積是5.824L；NO₂的體積為5.376L；
（2）無論硝酸是否剩余，氫氧化鈉和硝酸銅、硝酸反應(yīng)都生成硝酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒、N原子守恒得n（NO₃^-）=n（HNO₃）=n（NaOH）=amol/L×10^-3VL=10^-3aVmol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算生成氮氧化物消耗硝酸的物質(zhì)的量=n（HNO₃）=n（NO_x）=0.5mol，
則硝酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{（1{0}^{-3}aV+0.5）mol}{0.14L}$=$\frac{1{0}^{-3}aV+0.5}{0.14}$mol/L，
答：硝酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1{0}^{-3}aV+0.5}{0.14}$mol/L；
（3）氧化還原反應(yīng)中得失相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗氧氣物質(zhì)的量=$\frac{0.51mol×2}{4}$=0.255mol，
答：消耗氧氣物質(zhì)的量為0.255mol．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考查，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，注意：（2）題不能確定硝酸是否剩余，為易錯點(diǎn)．