【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時(shí),CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104mol/L,當(dāng)溶液中cHCO3):cCO32=201 時(shí),溶液的pH=_____

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:

①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值____

【答案】CO32+H2O HCO3+OH 9 3HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2 cNO3)>cNO2)>cCH3COO AD A 10-1.8

【解析】

(1)CO32-水解而使其水溶液呈堿性,其CO32-第一步水解的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解常數(shù)Kh=,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=201時(shí),根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c(OH-),由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c(H+),根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算;

Al2(SO4)3NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w;

(2)溶液ANaNO3、NaNO2的濃度均為0.1mol/L,HNO2、CH3COOH均為弱酸,由電離常數(shù)可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度,溶液B堿性大于A溶液;

(3)A.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液則c(H+)═c(OH-),則c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-),所以c(Na+)2c(SO32-),由圖可知pH=7時(shí),c(SO32-)=c(HSO3-),則c(Na+)2c(SO32-)c(HSO3-),故A 正確;

B.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液則c(H+)═c(OH-),則c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)c(SO32-)≠c(H2SO3),故B錯(cuò)誤;

CpH=7時(shí),c(H+)=c(OH-);

DHSO3-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,因?yàn)閬喠蛩釟涓x子既能電離又能水解,所以溶液中存在H2SO3、SO32-,在NaHSO3溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;

H2SO3H++ HSO3,由圖中數(shù)據(jù),pH=1.8時(shí),c(H2SO3 )=c(HSO3- ),由Ka的表達(dá)式可知,H2SO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1≈c(H+)=10-1.8,由此分析解答。

(1)CO32水解而使其水溶液呈堿性,CO32第一步水解的離子方程式為:CO32+H2OHCO3+OH,水解常數(shù)Kh=2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32)=201時(shí),c(OH)=105mol/L,由水的離子積Kw可知,c(H+)=109mol/L,所以pH=lg109=9;

Al2(SO4)3NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2;

(2)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液ANaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液; HN2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1,說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度,溶液B堿性大于A溶液,兩溶液中c(NO3)、c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO3)c(NO2)c(CH3COO);

A.向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,故A正確;

B.溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,堿性減弱,不能調(diào)節(jié)溶液pH相等,故B錯(cuò)誤;

C.溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,故C錯(cuò)誤;

D.向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,故D正確;

故答案為AD;

(3)A.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),中性溶液則c(H+)═c(OH),則c(Na+)═2c(SO32)+c(HSO3),所以c(Na+)2c(SO32),而由圖可知pH=7時(shí),c(SO32)=c(HSO3),則c(Na+)2c(SO32)c(HSO3),故A 正確;

B.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),中性溶液則c(H+)═c(OH),則c(Na+)═2c(SO32)+c(HSO3),c(SO32)≠c(H2SO3),故B錯(cuò)誤;

CpH=7時(shí),c(H+)=c(OH),故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知pH=7時(shí),c(SO32)=c(HSO3),故D錯(cuò)誤;

故答案為A;

②亞硫酸的第一步電離方程式為:H2SO3H++HSO3,根據(jù)圖象可知,pH=1.8時(shí),c(H2SO3 )=c(HSO3- ),由Ka=可知,H2SO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1≈c(H+)=10-1.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,,,下列說法正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

C.石墨的鍵能比金剛石的鍵能大1.9kJ/mol

D. C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)同溫同壓下,H2g)+Cl2g=2HClg),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。

.(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

(2)(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol1

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

試計(jì)算1 mol(l)N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為________,寫出肼(l)N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________

3)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)

NN942、O=O500、NN154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量是________ kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。

Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;

Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入過量KBr,加HSO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水;

Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI

Ⅴ.用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3Na2S4O6溶液顏色均為無色

1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

2)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是______________________________

5KIKBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為nKI≥6nKBrO3)時(shí),KI一定過量,理由是________。

6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。

7)廢水中苯酚的含量為___________g·L1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 g·mol 1)。

8)由于Br2具有____________性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測定結(jié)果偏高。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是(  )

A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV

B.YZ、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.XN兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液,原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b極為陰極,產(chǎn)生的氣體AH2

B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室

C.B可以使用稀NaOH溶液,其效果優(yōu)于純水

D.a極電極反應(yīng)為4CO322H2O4e=4HCO3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2HCl2H2

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列判斷正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(molL-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(molL-1)

c1

c2

0.4

A.10min內(nèi),v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl31.0molCl2,相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2molL-1

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