【題目】.(1)同溫同壓下,H2g)+Cl2g=2HClg),在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。

.(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。

(2)(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol1

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

試計算1 mol(l)N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________,寫出肼(l)N2O4(l)反應的熱化學方程式:___________________________________________________。

3)有關肼化學反應的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)

NN942、O=O500、NN154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量是________ kJ。

【答案】= 436.5 kJ 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)  ΔH=-873 kJ·mol1 391

【解析】

1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關,與反應條件無關;

2)運用蓋斯定律進行分析;

3)根據(jù)熱化學方程式的含義可知:舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數(shù)值,結合圖示內(nèi)容來回答即可.

(1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量,與反應條件無關,則光照和點燃條件的△H相同;

故答案為:=;

2)已知:①N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol1

②N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

②×2-①得:2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)  ΔH=-873 kJ·mol1,有熱化學方程式可知消耗2molN2H4(l)放出873KJ的熱量,故1 mol(l)N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為436.5 kJ,

故答案為:436.5 kJ;2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)  ΔH=-873 kJ·mol1

(3)根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol,化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值,舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成釋放能量,設斷裂1molNH鍵所需的能量為K,舊鍵斷裂吸收的能量:154+4K+500=2218,解得K=391

故答案為:391。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.100 mol·-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________

2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果______(偏高偏低不變”)

4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1T2T3

B.正反應速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)K(c)、K(b)K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(c)、M(b)M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應的離子方程式:________________________

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是_________

3)根據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。

4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______。

2)已知:

甲醇脫水反應:2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應:2CH3OHg)=C2H4 g)+2H2Og H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇異構化反應:CH3CH2OHg)=CH3OCH3g H3=+50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應 C2H4 g)+H2OgC2H5OHg)的H_______kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是______

3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系:(其中nH2O:nC2H4=1:1

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 A 點的平衡常數(shù)Kp_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強 P1、P2、P3P4 的大小順序為_______,理由是_______

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度 290 ℃,壓強 6.9MPa n H2 O nC2 H4 0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5℅,若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率, 除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有_______、_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104mol/L,當溶液中cHCO3):cCO32=201 時,溶液的pH=_____

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________

(2)金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示:

①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關系正確的是___。

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是

A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀

B. 點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C. 裝置C中的試劑為濃硫酸

D. 制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

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