20．下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應溫度
AMg 0.1g18.4mol•L-1硫酸10mL80℃
BMg 0.1g1.5mol•L-1鹽酸10mL60℃
CFe 0.1g1mol•L-1鹽酸 10mL60℃
DMg 0.1g1mol•L-1硫酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

分析 決定反應速率的為物質的本性，由金屬活動性可知，Mg與稀酸反應生成氫氣快，然后先分析溫度，溫度高反應速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：由金屬的活潑性可知，Mg＞Fe，則Mg與酸反應生成氫氣的速率快，排除C，選項A和B、D比較，A發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，D中氫離子濃度大，則反應速率快，
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握反應物本性為決定反應速率的關鍵即可解答，利用排除法解答較快，注重基礎知識的考查，題目難度不大，易錯點為A，注意濃硫酸發(fā)生鈍化反應的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．次磷酸（H3PO2）是一種強還原性的一元中強酸，它能發(fā)生下列反應：

CuX的主要性質如下：CuX是一種紅棕色、難溶于水的物質；CuX不穩(wěn)定，溫度超過60℃時分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結合所學知識，回答下列問題：
（1）H3PO2中P元素的化合價為：+1 H3PO2的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）CuX中X是表示一種元素，這種元素是H．
（3）反應（a）的化學方程式為6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
（4）反應（c）的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（5）反應（b）中，當有1mol CuX被氧化時，轉移的電子數(shù)目為1.806×1024個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
元素ABCDEF

性質或結構
信息		形成化合物種類最多的元素最高正價是最低負價絕對值的3倍族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍周期數(shù)是族序數(shù)的3倍地殼中含量最高的金屬元素最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
（1）元素B 的離子結構示意圖元素F的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為離子晶體，化合物丙的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料，燃燒熱值高．
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
a．該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是共價化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇將其加熱到熔融狀態(tài)，做導電性實驗，看其能否導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某結晶水合物的化學式為R•nH2O，其相對分子質量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關系正確的是（　�。�
A．飽和溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
C．25℃時R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
D．飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．醛基的結構簡式：-CHO或HOC-D．乙烯的實驗式：CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　�。�
A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知在舉國歡慶新中國60華誕之際，北京大街小巷對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是（　�。�
A．S-誘抗素含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．S-誘抗素分子式為C16H18O2
C．S-誘抗素能發(fā)生加成反應、水解反應、氧化反應
D．1mol S-誘抗素在一定條件下可分別與4mol H2、2mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：加入SO3；  t3：減小壓強；    t4：加催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能源在各個方面的重要作用，科學家預測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用
B．開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉化可將太陽能轉化為電能用于電解水而獲得氫氣

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