【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因)。
(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定):
序號(hào) | 燒瓶中的物質(zhì) | 測(cè)得氣體體積 |
實(shí)驗(yàn)1 | 20 mL H2O2,足量MnO2 | V1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸 | V1<V2<2V1 |
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】8.(1)冷卻至室溫后,量氣筒中和漏斗中的兩液面相平;無(wú)影響
(2)①ac ②量氣管中液面下降
(3)不可行 NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,使測(cè)得的NO不準(zhǔn)
(4)H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑ (5)73%
【解析】
試題分析:(1) 讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫;②上下調(diào)節(jié)右管,使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊;③視線與凹液面最低處相平,所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意冷卻至室溫后,量氣筒中和漏斗中的兩液面相平;只要上下調(diào)節(jié)右管,使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊,就能使內(nèi)外氣壓相等,則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。
(2)①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕,所以通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac;
②吸氧腐蝕消耗氧氣,所以量氣管中液面下降。
(3)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度,該方法不可行,因?yàn)?/span>NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。
(4)若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1,而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1,說(shuō)明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外,還有其它反應(yīng)發(fā)生,所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。
(5)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,舍棄,求其它三個(gè)體積的平均值,V=(336.30+336.00+335.70)÷3=336.0mL,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol,鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g,則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-0.27)÷1×100%=73%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素,25°C時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為:
C. W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸
D. X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1。則下列敘述中正確的是
① ②③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是 ( )
A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過(guò)氧化鈉、Na2O2
C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:
CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的△H=______________。
②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中,起始投入物質(zhì)如下:
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應(yīng)條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K,恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K,恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K,恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K,恒容 |
達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。
a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為________________;儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰
(2)裝置B的作用是_______________
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
Ⅱ.鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
(1)寫(xiě)出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式______________________________。
(2)氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化,檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________(寫(xiě)化學(xué)式),向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,現(xiàn)象為_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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