【題目】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是

A.鹽酸B.氨水C.燒堿溶液D.純堿溶液

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng),鹽酸和鎂粉、鋁粉都要反應(yīng),不能把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,故A錯誤;

B選項(xiàng),氨水和鎂粉、鋁粉都不反應(yīng),故B錯誤;

C選項(xiàng),燒堿和鎂粉不反應(yīng),和鋁粉反應(yīng),因此可以把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,故C正確;

D選項(xiàng),純堿和鎂粉、鋁粉不反應(yīng),不能把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,故D錯誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離,能減少環(huán)境污染,同時制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)____;

(2)向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____;

(4)上述流程除了實(shí)現(xiàn)對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應(yīng)式為____;

(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請回答下列問題:

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。

(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測定):

序號

燒瓶中的物質(zhì)

測得氣體體積

實(shí)驗(yàn)1

20 mL H2O2,足量MnO2

V1

實(shí)驗(yàn)2

20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸

V1<V2<2V1

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.49 kJ/mol

B. CO2=CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

C. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

D. C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) ______________________

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請配平以下化學(xué)方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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同步練習(xí)冊答案