【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

【答案】3[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)O、N、C、Hsp271離子半徑大小SO42-、NH3FeC×3×1010

【解析】(1)鈷的核電荷數(shù)為27,位于元素周期表的第四周期第 族,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2,可知未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為3;

(2)基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),通常元素的非金屬性越大,電負(fù)性越大,則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強(qiáng),H最弱,四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H;

(3)由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知,尿素分子中C原子成2個(gè)C-N鍵、1個(gè)C=O鍵,沒有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化;分子中σ鍵數(shù)目為7,π鍵的數(shù)目為1,二者數(shù)目之比為71;

(4)晶格能的主要影響因素是離子電荷、離子半徑及離子構(gòu)型,F(xiàn)eO與NaCl的晶體構(gòu)型相似,離子電荷電荷也已知,還需要離子半徑大小才能比較晶格能大。

(5)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀;另一種加入AgNO3溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,說(shuō)明溴離子為配合物的外界,則第二種配合物為[Co(SO4)(NH3)5]Br,其配體為SO42-、NH3

(6)晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為8×+6× =4,碳原子數(shù)為12× +1=4,F(xiàn)e和C的原子數(shù)目比為1:1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeC;一個(gè)晶胞中含有4個(gè)FeC,設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為xcm,則晶胞的邊長(zhǎng)為xcm,晶胞的體積為(x)3cm3,晶胞的密度為dg·cm-3=(68×4g)÷[(x)3cm3×NA],解得x= cm=×1010pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH3。

將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

25時(shí),0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________。

氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________,25時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

(2)25時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(
A.液態(tài)氯化氫
B.鹽酸
C.酒精
D.食鹽晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A蔗糖 B二氧化硫 C D鎂條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)

D.熱穩(wěn)定性H2TeH2S弱,H2TeHI強(qiáng)

(2)25時(shí),亞碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

堿浸時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

沉碲時(shí)控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是____________。

酸溶后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行還原得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下:

已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱堿性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列問(wèn)題:

(1)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ;當(dāng)溫度過(guò)高時(shí),尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

(2)為了提高浸取速率,可采取的措施是 (任寫一種)。

(3)碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。

(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”,原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知同溫同壓下,CO和NO的體積相同,則下列物理量一定不相同的是(
A.分子數(shù)
B.原子數(shù)
C.物質(zhì)的量
D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。 在裝置中,儀器b的作用是____________;儀器c的名稱是___________,其作用是___________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2016·江蘇化學(xué),14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)

B.c(Na)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)

C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)

D.pH=7.0的溶液中:c(Na)>2c(C2O)

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