【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1。則下列敘述中正確的是

上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計(jì)算;②根據(jù)c=來計(jì)算;③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%來計(jì)算;④根據(jù)反應(yīng)后的溶質(zhì)及水解來分析離子濃度大小。

VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶液的質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)的質(zhì)量為×17,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%,①錯(cuò)誤;溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,溶液的體積為VmL,則c=mol/L,②正確;再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,水的密度大于氨水的密度,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,③錯(cuò)誤;VmL氨水,再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成氯化銨,還有剩余的鹽酸,溶液顯酸性,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),④正確。正確答案選A。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g紫色),下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的顏色不再變化

B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

1基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為

2CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。

3CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有

4TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (原子、分子離子”)晶體。

5與鈦同周期的另一種元素(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液時(shí),現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。

6在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是(

A.少量的鈉保存在煤油中

B.亞硫酸鈉固體密封保存

C.保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請回答下列問題:

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。

(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測定):

序號(hào)

燒瓶中的物質(zhì)

測得氣體體積

實(shí)驗(yàn)1

20 mL H2O2,足量MnO2

V1

實(shí)驗(yàn)2

20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸

V1<V2<2V1

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) ______________________。

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請回答下列問題:

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

Br2KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應(yīng),下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)n(COS)的比值不變

c.CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖所示

由圖可知,催化劑活性最大時(shí)對應(yīng)的溫度約為______,H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時(shí),NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.SO2通入氨水中,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:_____________________

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