室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　�。�
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
B．二者反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
D．pH=4的鹽酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水．
解答： 解：A．二者恰好發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl，溶液呈中性，則pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根據(jù)方程式知，Ba（OH）2有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B正確；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，則pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=4的鹽酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，知道溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（　　）
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的鐵粉．充分反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol
C、室溫下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．則室溫時(shí)飽和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生7.2g水，轉(zhuǎn)移了1.4NA個(gè)電子．則燃燒產(chǎn)物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)
C、電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近先變紅
D、當(dāng)b極有6.4g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生7.1g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2
⑥78g Na2O2中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA
⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑧1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、②⑤⑦B、②⑥⑦
C、③④⑧D、②⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極，避免其發(fā)生陽(yáng)極氧化而溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應(yīng)原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）
 電解 
.
 
4Na+O2↑+2H2O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
B、Ⅰ法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-=H2↑+O2↑
C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時(shí)電解槽的鐵電極與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自一個(gè)恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此得出結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
B、△t1=△t2時(shí)氫氣的產(chǎn)率：ab段小于bc段
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、c點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明中的部分內(nèi)容：
華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存．
[有效期]二年
（1）請(qǐng)根據(jù)這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是
 
（寫分子式）；請(qǐng)推斷該華素片
 
（“是”或“不是”）白色．說(shuō)出說(shuō)明書中的貯藏注意點(diǎn)的主要原因是
 
．
（2）某同學(xué)欲證實(shí)華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mL
 
（填選項(xiàng)字母）后用力振蕩；A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②選用該液體做實(shí)驗(yàn)的理由是
 
．
在如圖中標(biāo)出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色（只選填其中一空）．
（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）
 
．
（4）比較上述兩種驗(yàn)證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實(shí)驗(yàn)
 
．

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