下面是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)使用說明中的部分內(nèi)容:
華素片(西地碘片)使用說明書
[品名和組成]
品名:西地碘片
商品名:華素片
英文名:Cydiodine Tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片.將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等.
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存.
[有效期]二年
(1)請根據(jù)這段文字判斷,華素片中含有的活性成分是
 
(寫分子式);請推斷該華素片
 
(“是”或“不是”)白色.說出說明書中的貯藏注意點(diǎn)的主要原因是
 

(2)某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分,設(shè)計并完成了如下實驗,請?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后,裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水,再加入約2mL
 
(填選項字母)后用力振蕩;A.酒精     B.熱裂汽油     C.四氯化碳       D.甘油
②選用該液體做實驗的理由是
 

在如圖中標(biāo)出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色(只選填其中一空).
(3)請再設(shè)計另一種方法驗證華素片中的成分(注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論)
 

(4)比較上述兩種驗證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實驗
 
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)根據(jù)說明書內(nèi)容來回答藥片的成分,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來保存物質(zhì);
(2)碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不相溶,密度比水大;
(3)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),可以用于碘單質(zhì)的檢驗;
(4)淀粉是家庭常用物品,四氯化碳不常見.
解答: 解:(1)華素片主要活性成分是分子碘;碘為紫黑色固體;碘單質(zhì)受熱易升華,所以要避光、密閉并置于陰涼處保存,
故答案為:I2;不是;碘易升華;
(2)由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳與水互不相溶,故四氯化碳可把碘萃取,溶液分層,下層紫紅色;由于酒精、甘油與水混溶,故無法萃取碘單質(zhì),而熱裂汽油中含有不飽和烴,與碘發(fā)生加成反應(yīng),故不能選酒精、甘油、熱裂汽油做萃取劑,
故答案為:①C;②CCl4與水互不相溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大;
;
(3)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的特性來檢驗碘單質(zhì),方法是:取一粒華素片研細(xì),先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液變藍(lán),說明華素片含碘,
故答案為:取一粒華素片研細(xì),先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液變藍(lán),說明華素片含碘;
(4)淀粉是家庭常用物品,四氯化碳不常見,故淀粉更方便,更適合于家庭小實驗,
故答案為:淀粉更方便,更適合于家庭小實驗.
點(diǎn)評:本題考查碘單質(zhì)的性質(zhì)以及萃取的原理知識,難度中等.可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是( 。
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B兩種常見化合物,其焰色反應(yīng)均呈黃色,C是一種單質(zhì)氣體,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去).回答下列問題:

(1)①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式:
 

②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式:
 

(2)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 

(3)A、B在密閉裝置中加熱,充分反應(yīng)后,若只得到一種固體化合物E,其化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維,B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D.
(1)易與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是
 
(填化學(xué)名稱),該化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用是
 

(2)將B與純堿混合,高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成氧化物C;
①寫出生成D和C的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不
 
可選用的是
 

A.普通玻璃坩堝  B.石英玻璃坩堝  C.氧化鋁坩堝  D.鐵坩堝
③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(3)B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng).100g B與石灰石的混合物充分反應(yīng)后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(4)A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng).相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有32克XO2,其物質(zhì)的量為0.5mol,則,XO2的摩爾質(zhì)量為
 
,X的相對原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑.已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A
 
,B
 
,C
 

D
 
,E
 
,F(xiàn)
 

(2)電子工業(yè)常用30%的D溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 
,反應(yīng)后可用
 
(填化學(xué)式)來檢驗溶液中D的陽離子有無剩余.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時,該反應(yīng)的離子方程式是
 
;
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:
 

③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
 

(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:2時,則A可能為
 
,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是
 

(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為
 

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時,則被還原的X是
 
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.若A和B按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

(5)若A、B、X、Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是
 
鹽,X極易溶于水的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g/mol.則生成的CO的質(zhì)量是( 。
A、3.3gB、6.3g
C、8.4gD、13.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于1mol/L Ba(NO32溶液正確的說法是(  )
A、該溶液可由1L水中溶解1molBa(NO32制得
B、1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)約為3×6.02×1023
C、0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、0.5L溶液中NO3-離子的數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案