鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）
 電解 
.
 
4Na+O2↑+2H2O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
下列有關說法正確的是（　�。�
A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
B、Ⅰ法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH--2e-=H2↑+O2↑
C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強
D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時電解槽的鐵電極與電源的負極相連
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．I、III中只有Na元素得電子，II中H元素、Na元素得電子；
B．Ⅰ法制鈉，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水；
C．Na失電子能力大于鐵；
D．電解冶煉鈉時，活潑金屬不能作陽極．
解答： 解：A．I、III中只有Na元素得電子，II中H元素、Na元素得電子，假設都生成4molNa，I、III中都轉(zhuǎn)移4mol電子，II中轉(zhuǎn)移8mo電子，所以制取等物質(zhì)的量的Na轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關系為I=III＜II，故A錯誤；
B．Ⅰ法制鈉，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B錯誤；
C．Na失電子能力大于Fe，所以Na的還原性大于Fe，故C錯誤；
D．電解冶煉Na時，活潑金屬不能作陽極，如果Fe作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，一段時間后，陰極上亞鐵離子放電，所以Fe與電源負極相連，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A、NaB、PC、ClD、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出
V
2
mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A、
3a
448V
mol/L
B、
125a
28V
mol/L
C、
375a
56V
mol/L
D、
125a
72V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x：y（同溫同壓，且x≠y）．則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、x：y
B、（x-2y）：x
C、2x：（2x-y）
D、（2x-y）：2x

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科目：高中化學 來源： 題型：

3mol SO32-恰好將1mol RO4-還原，SO32-被氧化為SO42-．則RO4-在產(chǎn)物中將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、R2+
B、R+
C、R3+
D、R4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B、W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強
C、M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應
D、X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）．回答下列問題：

（1）①B加熱產(chǎn)生D的化學方程式：
 
．
②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式：
 
．
（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 
．
（3）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是
 
；
②當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移：
 
．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示）
 
．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為
 
，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是
 
．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時，則被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．若A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應則產(chǎn)生白色沉淀，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是
 
鹽，X極易溶于水的原因是：
 
．

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