自一個恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示．由此得出結論正確的是（　�。�
A、反應物濃度：a點小于c點
B、△t1=△t2時氫氣的產率：ab段小于bc段
C、該反應的正反應為吸熱反應
D、c點反應進行的程度最大
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快．
解答： 解：A、a到c時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，故A錯誤；
B、隨著反應的進行，正反應速率越快，生成氫氣的產率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產率：a～b段小于b～c段，故B正確；
C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，故C錯誤；
D、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，結合圖象分析題意是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol石膏（CaSO4?2H2O）加熱到150℃，失去大部分結晶水變成熟石膏（2CaSO4?H2O），在此過程中失去結晶水的物質的量為（　�。�
A、2mol
B、1.5mol
C、1mol
D、0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

3mol SO32-恰好將1mol RO4-還原，SO32-被氧化為SO42-．則RO4-在產物中將轉化成（　�。�
A、R2+
B、R+
C、R3+
D、R4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B、W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強
C、M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應
D、X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別是1.12×10-12、1.77×10-10】（　�。�
A、在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3
B、物質的量濃度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的濃度由大到小順序為：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C、向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2 mol/L
D、T℃時，飽和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于飽和AgCl溶液中的c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示（其他物質均已略去）．回答下列問題：

（1）①B加熱產生D的化學方程式：
 
．
②B加稀硫酸產生D的離子方程式：
 
．
（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 
．
（3）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，B與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）易與B發(fā)生化學反應的酸是
 
（填化學名稱），該化學反應的重要應用是
 
．
（2）將B與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成氧化物C；
①寫出生成D和C的化學反應方程式：
 
．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不
 
可選用的是
 
．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝  C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．
（3）B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學反應．100g B與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是
 
．
（4）A的單質與燒堿溶液和鋁的單質與燒堿溶液發(fā)生相似的化學反應．相同物質的量的A的單質與鋁的單質分別跟足量的燒堿溶液反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2混合氣體的平均摩爾質量是32g/mol．則生成的CO的質量是（　�。�
A、3.3gB、6.3g
C、8.4gD、13.2g

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