精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

D

解析試題分析：對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動。升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動。升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，故D正確。
考點：考查可逆反應圖像分析以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應屬于自發(fā)過程
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是

A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為

A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應方向移動 C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C +CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大    B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少    D．ν1減少，ν2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是(    )
A.．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案