一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反應方向移動 | C．A的轉化率降低 | D．C的體積分數(shù)增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施 |
| C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
| D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是
| A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若溫度為 ，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2 |
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有 |
| D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA(g)
cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了 ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉化率增大 ④正、逆速率都增大
| A．②④ | B．①③ | C．③④ | D．①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）
| A．v（O2）=0.01mol/（L?s） | B．v（NO）=0.01mol/（L?s） |
| C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） | D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 氣體密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 |
（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
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2C（g）（△H＜0）的是