Question

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是(    )
A.．反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

Answer 1

C

解析試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內，△n（PCl₃）=0.16mol，v（PCl₃）==0.0016mol/（L?s），錯誤； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl₃）="0.11" mol/L，則n′（PCl₃）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，錯誤；
C、對于可逆反應：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g），
開始（mol/L）：   0.5     0      0
變化（mol/L）：   0.1    0.1    0.1
平衡（mol/L）：   0.4    0.1    0.1
所以平衡常數(shù)k==0.025。
起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始時PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.04，K＜Qc，說明平衡向逆反應方向移動，反應達平衡前v（正）＜v（逆），錯誤； D、等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl₅轉化率較原平衡低，故平衡時PCl₃的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl₃的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl₃的轉化率高于=80%，正確；
考點：本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩．