【題目】酸雨形成的主要原因是

A. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體 B. 大氣中二氧化碳含量增加

C. 亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境 D. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

【答案】D

【解析】工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是酸雨形成的主要原因，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反應裝置：

③有關數(shù)據(jù)如表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。

（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________（精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價的正負

C. 判斷化學鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設c：酸性溶液中具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是（ ）

A.無水乙醇常用于殺菌消毒

B.乙烯常用作果實催熟劑

C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

D.氟利昂化學性質穩(wěn)定，有毒，不易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�

A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

K＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）A的化學式為_____________。

（2）B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化學式為_____________，檢驗溶液C中陰離子的實驗方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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