Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                     (用元素符號(hào)表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                     ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                      ；

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是          和           。

（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na<C<O                                                                                                  （2分）

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹                                                                   （2分）

（3）NaH是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，H₂O是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需的能量大                        （2分）

（4）sp²、 sp³                                                                            （各1分，共2分）

（5）H₂O中的O原子中存在孤電子對(duì)，而CH₄中的C原子沒有孤電子對(duì) （2分）

【解析】略